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吉布斯(热力学中的重要定律)
1、热力学是研究物质能量转化和物理化学变化的学科，吉布斯是热力学中的重要定律之一。吉布斯定律是描述热力学系统的平衡状态的定律，它是热力学中的基本定理之一，也是研究化学反应、相变等问题的重要工具。
2、首先从熵开始，热力学第二定律的克劳修斯表述告诉我们，对于一个孤立绝热体系（无传热，无传质，无体积变化）的自发过程，其熵变都是大于等于零的。
3、物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。（1）G：吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
4、吉布斯自由能公式吉布斯自由能（Gibbsfreeenergy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
5、相比之下化学势判断更为基本。）吉布斯自由能还可以进行扩展，热力学中G=U-TS+pV，如果考虑电场和磁场的作用，还会更为复杂。不仅仅是热力学，晶体学中，也可以利用自由能判据，来判断晶体的相平衡与相变等。
6、吉布斯自由能是一个人造的物理量，定义为G=H-TS。常见的化学过程多为定温定压（系统的温度和压力不变，并且和环境相等）条件下进行，或者可以近似为定温定压。
吉布斯函数判据的使用范围是什么呢?
熵判据用于隔离系统 吉布斯函数用于恒温恒压过程，非体积功=0 G = U TS + pV = H TS， 其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
吉布斯函数判据：在恒温恒压且非体积功为零的条件下，系统吉布斯函数减少的过程能够自动进行，吉布斯函数不变时处于平衡状态，不可能发生吉布斯函数增大的过程。
吉布斯函数_百度文库 作为判据应用 吉布斯函数 定义 吉布斯函数(Gibbs function)，系统的热力学函数之一。又称热力势、自由焓、吉布斯自由 能等。
因此，它可以比较准确地判断反应物和生成物哪一方更稳定，为化学反应的研究提供了一个重要的工具。需要注意的是，吉布斯判据只是一种相对的判断方法，它并不能确定反应的具体速率和转化率。
因此，人们希望能寻找一种使用起来更为直接简便的判据，能在较宽的范围内判别化学反应自发进行的方向。吉布斯自由能正是这样一种判据。吉布斯自由能定义：G＝H一TS。
这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。
吉布斯自由能的符号
ΔG为吉布斯自由能 △rG那个是标准吉布斯自由能，即在2915K，103kPa的条件下的吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。
Gibbs function 系统的热力学函数之一。又称吉布斯自由能。符号G，定义为：G＝H－TS（1）式中H、T、S分别为系统的焓、热力学温度和熵。吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的量纲。
吉布斯函数，即吉布斯自由能(G)。ΔG=ΔH-TΔS 式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。
由G = U TS + pV = H TS公式来的 物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
吉布斯效应物理意义是什么?
吉布斯现象(又叫吉布斯效应)： 将具有不连续点的周期函数(如矩形脉冲)进行傅立叶级数展开后，选取有限项进行合成。当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点。
吉布斯现象（又叫吉布斯效应）：将具有不连续点的周期函数（如矩形脉冲)进行傅立叶级数展开后，选取有限项进行合成。
吉布斯自由能 自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。
表面张力是收缩表面的力，表面张力的方向和表面相切，是垂直作用在表面上单位长度线段上的表面收缩力。在讨论表面现象时，表面吉布斯能是用热力学的方法来进行分析，而表面张力则是用力学的方法来讨论的，因此物理意义不同。
吉布斯现象Gibbs phenomenon（又叫吉布斯效应）： 将具有不连续点的周期函数（如矩形脉冲)进行Fourier series (傅立叶级数)展开后，选取有限项进行合成。